8.實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是　_________　(填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　_________　(填儀器名稱).

(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有　_________　.

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.配制任意濃度和體積的標準溶液

D.稀釋某一濃度的溶液

E.量取一定體積的液體

(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為　_________　g.在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度　_________　(填“大于”“等于”或“小于”)O.1mol/L.若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：　_________　.

(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為　_________　 ml.如果實驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應選用　_________　 mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是　_________　.

(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是　_________　.

A.用濾紙稱量NaOH

B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩.

9.下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素.

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出).請回答下列問題：

(1)B和C反應的化學方程式為　_________　.

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為　_________　.

(3)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀.寫出SO2還原J生成K的離子方程式　_________　.

10.利用圖進行濃硫酸與銅反應，并驗證二氧化硫的性 質.

實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲.

請回答下列問題：

(1)將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現，中間層是淺黃色液體(濃硫酸)，上層是藍色溶液.白色固體的化學式為　_________　，上述現象中體現了濃硫酸的性質有　_________　(填序號)

①酸性 ②強氧化性 ③吸水性 ④脫水性

(2)直玻璃管中依次觀察到的現象是：　_________　;　_________　;　_________　.

(3)某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是　_________　，請設計實驗證明它.　_________　.

(4)某學生發現，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(Cu2S)和藍色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應的化學方程式：　_________　.

（責任編輯：hbz）

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