2016年中考化學復習二十種物質鑒別方法
1、沉淀法
待鑒別物質的溶液中,加入某種試劑,觀察是否有沉淀產生,進行鑒別。
例:如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓
2、氣體法
根據某物質加入某一試劑,是否有氣體產生,予以鑒別。
例:有兩瓶失落標簽的固體,它們是Na2CO3和NaCl,如何鑒別。
使用鹽酸鑒別。反應離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3、過量法
利用加入某種試劑,產生沉淀,繼續滴加,沉淀消失,達到鑒別的目的。
例:怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解:將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中,加入NaOH溶液,可觀察到均有白色沉淀產生,繼續滴加NaOH溶液,可看到有一支試管內的白色沉淀逐漸消失,另一支試管內無此現象。則先產生白色沉淀后逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液,另一支試管內是MgCl2溶液。反應的離子方程式:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4、相互法
利用物質間反應,現象不同而予以鑒別。
例:不用任何化學試劑,也不能加熱,如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。
解:根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是:取一試管,將兩種溶液中的任何一種倒入試管內,再用膠頭滴管吸取另一種溶液,滴入幾滴于試管中,可觀察到有白色沉淀產生,搖動仍不消失,則說明試管內放的是AlCl3溶液,膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之,先產生白色沉淀,搖動沉淀立即消失;試管內是NaOH溶液,膠頭滴管內是AlCl3溶液。反應的離子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5、溶解法
利用物質的溶解情況進行鑒別。
例:如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。
6、溶解熱法
利用物質溶于水,放熱或吸熱情況不同,予以鑒別。
例:如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。
解:將兩種固體分別溶于水,水溫有明顯降低的是NH4NO3,無明顯變化的是KCl。
7、密度法
根據物質密度不同而進行鑒別。
例:水和苯是兩種不相溶的液體,密度是水大于苯。如何進行鑒別,不能用試劑和加熱。
解:取一試管,倒入等量兩種液體,此時分為等量兩層,下層是水,上層是苯,再加入任何一種液體,若上層增多,則加入的是苯;若下層增多,則加入的是水。
8、丁達爾法
根據膠體有丁達爾現象,鑒別膠體和其它分散系。
例:鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
9.凝聚法
加入電解質而使膠體發生凝聚,進行鑒別。
例:如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
解:兩種液體分盛于二試管中,滴入幾滴Na2SO4溶液,有紅褐色沉淀產生,則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。
10、顏色法
物質顏色不同,或與其它物質反應,生成不同顏色,達到鑒別的目的。
例1:怎樣區別H2和Cl2。
例2:有兩瓶無色溶液,NaCl和NaBr,請予鑒別。
用AgNO3溶液鑒別。反應的離子方程式:Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓
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